ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА!!! Вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке, если при окислении порции аммиака массой 102кг. в среднем получается монооксид азота массой 117кг.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА!!! Вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке, если при окислении порции аммиака массой 102кг. в среднем получается монооксид азота массой 117кг.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУравнение: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O - Рассчитаем количество вещества аммиака:
n = m/M = 102000г/17г/моль = 6000моль - По уравнению реакции: n(NO) = n(NH3) = 6000моль - n теоретическое - Полученное количество вещества(NO): n = m/M = 117000г/30г/моль = 3900моль - Считаем выход продукта: q = n(реальн)/n(теор)*100% = 3900моль/6000моль*100% = 65%
ГостьУравнение: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O - Рассчитаем количество вещества аммиака:
n = m/M = 102000г/17г/моль = 6000моль - По уравнению реакции: n(NO) = n(NH3) = 6000моль - n теоретическое - Полученное количество вещества(NO): n = m/M = 117000г/30г/моль = 3900моль - Считаем выход продукта: q = n(реальн)/n(теор)*100% = 3900моль/6000моль*100% = 65%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы