Помогите пожалуйста)) буду очень благодарна) при сгорании 1,5 г металла получилось 2,1 г оксида. Рассчитать молярную массу эквивалента этого металла.

Ca3(PO4)2  Сначала найдем массу фосфата кальция, необходимую для получения 13 кг ортофосфорной кислоты. m(Ca3(PO4)2) = Mn n(Ca3(PO4)2) = 0,5n(H3PO4) - по уравнению реакции n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) М(Н3РО4) = 98 г/моль; М(Са3(РО)4)2 = 3*40 + 2*95 = 310 (г/моль) m(Ca3(PO4)2) = 0,5 * M(Ca3(PO4)2) * m(H3PO4) / M(H3PO4) = 0,5 * 310 г/моль * 13 000 г : 98 г/моль = 20 561 г = 20,6 кг Зная массу фосфата кальция и его массовую долю в фосфорите, найдем массу фосфорита: m(фосф.) = m(Ca3(PO4)2) * 100% / w = 20,6 кг * 100% : 7,5% =  274,7 кг

масса равна 274,7 кг