Помогите пожалуйста!!! Для данной реакции с заданной константой равновесия -1,89 и начальными концентрациями для обоих реагентов, равными 0,95 моль/л рассчитать равновесные концентрации всех в-в. SO3(г)+CO(г)=SO2(г)+CO2(г)

SO3 + CO = SO2 + CO2 Kр = [продуктов]/[исходных] = [SO2]*[CO2]/[SO3]*[CO] = 1,89 Было: SO3 = 0,95 моль; CO = 0,95 моль; SO2 = 0 моль; CO2 = 0 моль. Прореагировало: SO3 = x; CO = x; SO2 = x; CO2 = x Стало(равновесная): SO3 = (0,95-x); CO = (0,95-x); SO2 = x; CO2 = x. 1,89 = x^2/(0,95-x)(0,95-x) 189/100 = x^2/(0,95-x)(0,95-x) 189/100 = x^2/(0,9025-0,95x-0,95+x^2) 189(0,9025-1,9x+x^2) = 100x^2 170,5725 - 359,1x + 189x^2 = 100x^2 89x^2 - 369,1x + 170,5725 = 0 D = 128 952,81 - 60723,81 = 68229 x1 = 369,1-261/2*89 = 108/178 = 0,6 моль X2 = 368+261/178 = 3,5 не подходит 0,6 прореагировало, значит [SO3] = [CO] = 0,95-0,6 = 0,35 моль/л [CO2]=[SO2] = 0,6 моль/л