Помогите пожалуйста, хотя бы по чуть чуть. 1. Ионы натрия окрашивают пламя в ____ цвет 1. красный; 2. зеленый; 3. фиолетовый; 4. желтый. 2. Метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от концентрации э...

Помогите пожалуйста, хотя бы по чуть чуть. 1. Ионы натрия окрашивают пламя в ____ цвет 1. красный; 2. зеленый; 3. фиолетовый; 4. желтый. 2. Метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от концентрации электролита, называется… 1. кондуктометрией; 2. рефрактометрией; 3. кулонометрией; 4. полярографией. 3. При действии на раствор, содержащий ионы Fe+2 раствора красной кровяной соли наблюдается образование… 1. темно-синего осадка; 2. белого осадка; 3. бурого осадка; 4. бурого раствора. 4. Оксиды образуются при… 1. горении природного газа; 2. растворении хлора в воде; 3. горении железа в хлоре; 4. растворении негашеной извести. 5. Определить количество вещества брома (Br2), содержащееся в молекулярном броме массой 12,8 г. 1. 0,1 моль; 2. 0,8 моль; 3. 0,02 моль; 4. 0,08 моль. 6. Сколько молекул I2 содержится в 50,8г йода? 1. 1,0∙10(23) 2. 1,2∙10(23) 3. 1,2∙10(22) 4. 1,5∙10(23) 7. Сколько граммов соли K2SO4 необходимо растворить для приготовления 500г раствора с массовой долей сульфата калия 10% ? 1. 4000 г; 2. 2000 г; 3. 40 г; 4. 50 г. 8. Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород (HCl) массой 14,6 г? 1. 8,69 л; 2. 8,96 л; 3. 9,86 л ; 4. 9,96 л. 9. В каком объеме в литрах при нормальных условиях содержится 6,02 • 10(24) атомов азота? 1. 112 л; 2. 224 л; 3. 448 л; 4. 22,4 л. 10. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины радиоактивных ядер элемента, называется… 1. периодом разложения; 2. характеристическим временем; 3. периодом полураспада; 4. временем распада.Задания, оцениваемые в 3 балла 11. . В молекуле сероводорода ____ химическая связь. 1. ковалентная полярная; 2. водородная; 3. ковалентная неполярная; 4. ионная. 12. Вещество, в молекуле которого содержится кратная связь, называется… 1. кислород; 2. водород; 3. этанол; 4. сероводород. 13. Для элементов одного периода характерно одинаковое число… 1. свободных электронных пар; 2. валентных электронов; 3. неспаренных электронов; 4. энергетических уровней. 14. Общее число электронов, участвующих в образовании связей в молекуле углекислого газа, равно… 1. 4; 2. 5; 3. 7; 4. 8. 15. В ряду HF - HCl – HBr - HJ сила кислот … 1. не изменяется; 2. увеличивается; 3. уменьшается; 4. изменяется неоднозначно. 16. Наиболее сильным основанием является… 1. Cu(OH)2 2. Sr(OH)2 3. Ba(OH)2 4. Mg(OH)2 17. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: 1. уменьшится в 4 раза; 2. уменьшится в 8 раз; 3. возрастет в 4 раза; 4. возрастет в 8 раз. 18. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: 1. уменьшением энергии активации; 2. увеличением средней кинетической энергии молекул; 3. возрастанием числа столкновений; 4. ростом числа активных молекул. 19. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то на сколько градусов необходимо увеличить температуру для увеличения скорости в 8 раз? 1. 30; 2. 20; 3. 80; 4. 10. 20. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита… 1. увеличивается; 2. изменяется неоднозначно; 3. не изменяется; 4. уменьшается.Задания, оцениваемые в 5 баллов 21. В какой массе воды надо растворить 67,2л HCl (объем измерен при н.у.), чтобы получить 9% (по массе) раствор HCl? 1. 117 г; 2. 1107 г; 3. 2000 г; 4. 1227 г. 22. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного по массе раствора H2SO4 (d = 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор? 1. 342 мл; 2. 442 мл; 3. 350 мл; 4. 450 мл. 23. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO45H2O в 450г воды. 1. 11,1%; 2. 6,4%; 3. 10%; 4. 12,8%. 24. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62,4г с избытком серной кислоты? 1. 117 г; 2. 127 г. 3. 100 г; 4. 69,9 г; 25. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 15,6 раза? 1. 11; 2. 2,5; 3. 20; 4. 2. 26. Сколько граммов соли содержится в 400 мл раствора с молярной концентрацией нитрата натрия 0,2 моль/л . 1. 6,8 г; 2. 7,2 г; 3. 20 г; 4. 12 г. 27 Сколько моль гидроксида натрия требуется для нейтрализации 40 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л? 1. 0,11; 2. 0,02; 3. 0,002; 4. 0,01. 28. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции C  H2 SO4(конц) CO2  SO2  H2O равен… 1. 3; 2. 1; 3. 2; 4. 4. 29. В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в ____ цвет 1. красный; 2. зеленый; 3. фиолетовый; 4. синий. 30. Приведенные схемы реакций а) Na2ЭO4+H2SO=Na2ЭO7+Na2SO4+H20 Э-Элемент характерны для соединений элемента… 1. Fe; 2. Cr; 3. Cu; 4. Zn.