Помогите пожалуйста найти массу соли полученной при взаимодействии 50 г. 9% раствора H2SO4 с NaOH! А то я чё не могу понять как её найти (всмысле формул)!

 4,5 г                                              х г [latex]H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O[/latex] 98 г                                               142 г 1. Сначала необходимо найти чистую массу кислоты в растворе,умножив массу раствора на массовую долю кислоты в нем(9% - это 0,09): m(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4)=50*0,09=4,5 г 2. Теперь подставив эту массу в уравнение и находим массу соли: при взаимодействии 98 г кислоты образуется 142 г соли, а при  --  //  --            4,5 г_________________х г, откуда х=4,5*142/98=6,5 г