ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! НУЖНО РЕШИТЬ ВСЕГО ДВА ЗАДАНИЯ: 1)Написать уравнения реакций горения в кислороде угля,лития,сероводорода H2S И НАЗВАТЬ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ 2)Вычислить,какую массу кислорода можно получить при разложении 43,4 г...

1) C + O₂ =(при t)= CO₂      оксид углерода(4) (углекислый газ)    4Li + O₂ = 2Li₂O              оксид лития     H₂S + O₂ = H₂O + SO₂    вода и оксид серы(4) 2) Дано: m(HgO) = 43.4 г   Найти: m(O₂) - ?   Решение:   43,4 г                            х г 2HgO =(при t)= 2Hg + O₂ 2•217 г/моль                32 г/моль   Х = 32 • 43,4 / 2• 217 = 3,2 г Ответ: m(O₂) = 3,2 г