Помогите пожалуйста !!!!!!Очень надо!!!!!Отдаю 20 баллов ( больше нет).Рассчитайте массовую долю выхода карбоната кальция , если в результате взаимодействия 13,44 л углекислого газа с известковой водой образовалось 53 г осадка.

Решение на фото ----------------

Дано: V(CO2) = 13,44л m(CaCO3) = 53г n(CaCO3) = ? Уравнение реакции: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Решение: 1) Найдем кол-во вещества CO2 n(CO2) = V(CO2) / V(m) = 13,44/22,4 = 0,6 моль 2) Найдем кол-во вещества CaCO3, который образовался бы теоретически(на листке, по уравнению, по расчетам) n(CaCO3)[ТЕОР] = n(CO2) = 0,6 моль m(CaCO3)[ТЕОР] = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,6 * 100 = 60г n(CaCO3) = m(практ) / m(теор) n(CaCO3) = 53/60 = 0,883 = 88,3%