ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. ОЧЕНЬ ПРОШУ!!! 1)как измениться р 0,001 М раствора аммиака,если разбавить его в 10 раз? 2) вычислить рН раствора гипохлорита калия,если концентрация соли KClO равна 0,1 моль/л? ПОМОГИТЕЕЕЕЕЕЕ

Задача 1 При разбавлении 0,001 М раствора аммиака, его концентрация будет равна 0,0001М Значит NH4OH⇔NH₄⁺ + OH⁻ Кд = 6,3*10⁻⁵ См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,0001 = 7,9*10⁻5моль/л рОН = -lg[OH⁻] = -lg 7,9*10⁻⁵ = 4,1 рН = 14- рОН = 14 - 4,1 = 9,9 Для первоначального раствора: См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,001 = 2,5*10⁻⁴моль/л рОН = -lg[OH⁻] = -lg 2,5*10⁻⁴ = 3,6 рН = 14- рОН = 14 - 3,6 = 10,4 Ответ: рН уменьшится с 10,4 до 9,9 Задача 2 Гидролиз гипохлорита калия протекает по схеме: KClO⇔K⁺ + ClO⁻   Соль образована слабой хлорноватистой кислотой HClO Кд(HClO) = 5,01*10⁻⁸ Кд(воды)  = 10⁻¹⁴ Kг=Kводы/Kкислоты =10⁻¹⁴/(5,01*10⁻⁸)=2*10⁻⁷ Вычислим степень гидролиза для См(KClO) = 0,1 моль/л h = √Кг/См = √2*10⁻⁷/0,1 = 1,41*10⁻³ [OH⁻] = h*См = 1,41*10⁻³ * 0,1 = 1,41*10⁻⁴ моль/л рОН = -lg[OH⁻] = -lg 1,41*10⁻⁴  = 3,85 рН = 14- рОН = 14 - 3,85 = 10,15 Ответ: рН = 10,15