ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! При нагревании 8,32г метана выше 1600 оС без доступа воздуха, образовалось два газа, один из которых углеводород. Его объём составил 2,912л (н.у.), а плотность по гелию 6,5. Выход продукта реакции (%) равен:

2СH₄ → C₂H₂ + 3H₂ n(CH₄)/2 = n(C₂H₂) = n(H₂)/3 М(C₂H₂) = D*M(He) = 6,5* 4 г/моль =  26 г/моль -- это ацетилен n(CH₄) = 8,32 г/16 г/моль = 0.52 моль n(C₂H₂) = 0,52 моль : 2 = 0,26 моль V(теор.C₂H₂) = 0,26 * 22,4 л. = 5,824 л. η(.C₂H₂) = V(практ)/V(теор) * 100% = 2,912 л/5,824 л * 100% = 50%