Помогите пожалуйста, решить надо 12,составить уравнение ,сопоставив вертикальные элементы с горизонтальными,уравнение реакции,заранее спасибо,желательно сделать побыстрее.

MnO4- → Mn2+В кислом растворе кислород, входящий в состав ионов MnO4-, вместе с ионами водорода в конечном итоге образуют воду, поэтому процесс перехода записывается так:MnO4- + 8Н+ → Mn2+ + 4Н2ОЧтобы стрелку заменить на знак равенства, надо уравнять и заряды. Поскольку исходные вещества имеют семь положительных зарядов (7+), а конечные – два положительных (2+), то для выполнения условия сохранения зарядов надо к левой части схемы прибавить пять электронов:MnO4- + 8Н+ + 5ē = Mn2+ + 4Н2ОЭто вторая полуреакция – процесс восстановления окислителя, т.е. перманганат-иона MnO4-.Для составления общего уравнения реакции надо уравнения полурекций почленно сложить , предварительно уравняв числа отданных и полученных электронов. В этом случае по правилам нахождения наименьшего общего кратного определяют соответствующие множители, на которые умножаются уравнения полурекций. Сокращенно запись проводится так:H2S - 2ē = S + 2Н+ 5MnO4- + 8Н+ + 5ē = Mn2+ + 4Н2О 25H2S + 2MnO4- + 16Н+ = 5S + 10Н+ + 2Mn2+ + 8Н2ОИ, сократив на 10Н+ , окончательно получим:5H2S + 2MnO4- + 6Н+ = 5S + 2Mn2+ + 8Н2ОПроверяем правильность составленного в ионной форме уравнения: число атомов кислорода в левой части 8, в правой – 8; число зарядов: в левой части (2-) +(6+) = 4+, в правой 2(2+) = 4+. Уравнение составлено правильно, так как атомные заряды уравнены.Методом полуреакций составляется уравнение реакций в ионной форме. Чтобы от него перейти к уравнению в молекулярной форме, поступаем так: в левой части ионного уравнения к каждому иону подбираем соответствующий катион, а каждому катиону – анион. Затем те же ионы в таком же числе записываем в правую часть уравнения, после чего ионы объединяем в молекулы:  5H2S + 2MnO4- + 6Н+ = 5S + 2Mn2+ + 8Н2О2K+ + 3SO42- = 2K+ + 3SO42-______________5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S + 2MnSO4 + K2SO4 +8H2OТаким образом, составление уравнений ОВР с помощью метода полуреакций приводит к тому же результату, что метод электронного баланса.Сопоставим оба метода. Достоинство метода полуреакций по сравнению с методом электронного баланса в том, что в нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие. В самом деле, в растворе нет ионов Mn+7, Cr+6, S+6, S+4 , а есть ионы MnO4-, Cr2O72-, CrO42- , SO42- , SO32-. При методе полуреакций не нужно знать степень окисления атомов. Написание отдельных ионных уравнений полурекций необходимо для понимания химических процессов в гальваническом элементе и при электролизе. При этом методе видна роль среды как активного участника всего процесса. При использовании метода полурекций не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются в уравнении реакции при его выводе. Поэтому методу полуреакций следует отдать предпочтение и применять его при составлении всех ОВР, протекающих в водных растворах.Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами хлорида железа(III) и гидроксида натрия. 1. Запишем молекулярное уравнение и подберем коэффициенты:                       FeCl3   +   3NaOH  =  Fe(OH)3   +  3NaCl 2. Найдем вещество, которое вызывает протекание реакции. Это Fe(OH)3. Ставим знак осадка ↓:                       FeCl3   +   3NaOH  = Fe(OH)3↓  + 3NaCl 3. Укажем силу основания и растворимость солей:                       FeCl3       +      3NaOH     =    Fe(OH)3↓     +    3NaCl               растворимая          сильное           осадок           растворимая