Помогите пожалуйста решить задачи!1.Определите массу осадка,который образуется при взаимодействии избытка KOH с 9,5 гр MgCl2.2. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом магния образовалось 24 гр сульфата магния. Определи...
Помогите пожалуйста решить задачи!
1.Определите массу осадка,который образуется при взаимодействии избытка KOH с 9,5 гр MgCl2.
2. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом магния образовалось 24 гр сульфата магния. Определите массу кислоты,которая вступила в реакцию
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1)
2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2 (осадок)
v(ню)(MgCl2) = [latex] \frac{m}{M} [/latex] = [latex] \frac{9,5}{95} [/latex] = 0,1 моль
[latex] \frac{0,1}{1} [/latex] = [latex] \frac{x}{1} [/latex]
x=0,1 моль Mg(OH)2
m(Mg(OH)2) = v*M= 0,1*58 = 5,8 г
Ответ: 5,8 г
2)
H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O
v(MgSO4) = [latex] \frac{24}{120} [/latex] = 0,2 моль
x=0,2 моль
m(H2SO4) = 0,2*98=19,6
Ответ: 19,6
Не нашли ответ?
Похожие вопросы