Помогите, пожалуйста, решить задачу: Дано: m(O2)=3,2 г Найти: m(KMnO4) Реакция разложения перманганата калия: 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2

Это очень просто. Найдем сначала количество кислорода: ∨(O2) = 3,2 (г) / 32 (г/моль) = 0,1 моль По уравнению реакции Вы видите, что кислорода образуется (в моль) в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию перманганата. Значит ∨(KMnO4)=0,1 х 2 = 0,2 моль Тогда масса KMnO4 = 0,2 (моль) х 158 (г/моль) = 31,6 г