Помогите пожалуйста! Углекислый газ получают разложением карбоната кальция. Выход продукта реакции составляет 80%. Рассчитайте, какой объем (н.у.) углекислого газа будет получен из карбоната кальция массой 100кг.

Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2 Рассчитаем количество вещества карбоната кальция: n = m/M = 100000г/10г/моль = 1000моль По уравнению реакции: n(CO2) = n(CaCO3) = 1000моль Так как выход продукта 80%, то количество вещества образовавшегося газа равно: n = q*n = 0,8*1000моль = 800моль Рассчитаем объем: V = Vm*n = 800моль*22,4л/моль = 17920л = 17,92м3  

CaCO3 = CaO + CO2 n=80% m(CaCO3)=100г Mr(CaCO3)=100 100-------x 100------22.4 x=22.4 22.4*0.8=17.92г    n=17.92/44=0.4 V=17.92*0.4=7.17л