Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m(S)=1.6кг.
ω%(SO₂)=80%
Vm=22м³/кмоль
----------------------
V(SO₂) -?
1. Определим количество вещества серы в ее 1,6кг.
M(S)=32кг./кмоль
n(S)=m(S)÷M(S)=1,6кг.÷32кг./моль=0,05кмоль
2. Запишем уравнение реакции горения серы:
S + O₂ = SO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль серы образуется 1кмоль оксида серы(lV), значит из 0,05кмоль серы образуется 0,05кмоль оксида серы(lV). n(SO₂)=0,05кмоль
4. Определим объем теоретического выхода оксида серы(lV):
V(SO₂)=n(SO₂)xVm= 0.05кмоль х 22м³/кмоль=1,12м³
5. Определим практический выход оксида серы(lV):
V(SO₂)= ω%(SO₂) x V(SO₂)÷100%= 80% х 1.2м³÷100%=0,896м³
6. Ответ: практический выход оксида серы(lV) 0,896м³
Mg⁰ + C⁺⁴O₂ ⇒ Mg⁺²O + C⁰
Mg⁰ - 2e⁻ ⇒ Mg⁺² 2 2
4
C⁺⁴ +4e⁻⇒ C⁰ 4 1
2Mg + CO₂ =2 MgO + C
S⁰ + KCI⁺⁵O₃⇒ KCI⁻+S⁺⁴O₂
S⁰ - 4e⁻⇒ S⁺⁴ 4 3
12
CI⁺⁵ +6e⁻ ⇒ CI⁻ 6 2
3S + 2KCIO₃ = 2KCI+3SO₂
Не нашли ответ?
Похожие вопросы