Помогите, пожалуйста,очень, очень срочно, с задачей! Натрий массой 4,6г реагирует с раствором этанола массой 45,5г. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.

2C2H5OH+2Na--->2C2H5ONa+H2 M(C2H5OH)=46г/моль n(C2H5OH)=m/M=45,5/46=0,989моль M(Na)=23г/моль n(Na)=m/M=4,6/23=0,2моль Na в недостатке расчет ведем по Na: M(C2H5ONa)=68г/моль n(Na)=n(C2H5ONa)=0,2моль m(C2H5ONa)=n*M=0,2*68=13,6гр n(H2)=0,2/2=0,1моль m(H2)=0,1*2=0,2гр m(ра-ра)=45,5+4,6-0,2=49,9гр w(C2H5ONa)=m(ве-ва)/m(ра-ра)*100=13,6/49,9*100=27,2%