Помогите, пожалуйста!Смешали равные объемы растворов сильных кислот и щелочи с рН=2 и рН=11. Вычислить рН полученного раствора

не знаю правильно или нет.. 2+11=13  13/2=6.5  т.е почти нейтральная..

Определим концентрации кислоты и щелочи до реакции через pH кислота, pH=2 [H+]=10^-pH=10^-2=0.01 моль/л  щелочь, pH=11 pOH=14-pH=14-11=3 [OH-]=10^-pOH=10^-3=0.001 моль/л Пусть взяли по 10 милилитров кислоты и щелочи, тогда n кислоты=C*V=0.01*10=0.1 n щелочи =C*V=0.001*10=0.01 0.1-0.01=0.09 остаток кислоты после реакции После реакции останется сильная кислота, которая и будет определять pH pH=-lg[H+]оставш=-lg(C*Vкислоты-C*Vщелочи)/(V кислоты + V щелочи)= -lg(0.01*10-0.001*10)/10+10=-lg0.09/20=2.3 pH=2.3