Помогите пожалуйста.Срочно. При разложении 2.45 г бертолетовой соли (CaClO3) выделилось 0.57 л O. Вычислите степень чистоты соли а процентах.Желательно, чтоб было понятно решение.

Дано: m(смесиKCIO₃)=2.45г. V(O₂)=0.57л. Vm=22.4л./моль -------------------- ω%(KCIO₃)-? 1. Запишем уравнение реакции разложения бертолетовой соли: 2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂ 2. Определим количество вещества кислорода объемом 0,57л.: n(O₂)=0.57л.÷22,4л./моль=0,025моль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образования 3моль кислорода требуется 2моль бертолетовой соли, значит если образуется 0,025моль кислорода то потребуется: n(KCIO₃)=0.025моль×2моль÷3моль=0,016моль бертолетовой соли. 4. Определим молярную  массу бертолетовой соли и ее массу количеством вещества 0,016моль: M(KCIO₃)=39+35.5+16x3=122.5г./моль m(KCIO₃)=n(KCIO₃)хM(KCIO₃)=0.016моль x122.5г./моль=1,96г. 5. Определим массовую долю бертолетовой соли: ω%(KCIO₃)=m(KCIO₃)÷ m(смесиKCIO₃)×100%=1,96г.÷2,45г.×100%=80% 6. Ответ: масса чистой соли 1,96г. Массовая доля бертолетовой соли 80% и 20% примесей.