Помогите!)) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии избытка нитрата бария с раствором, содержащим 39,2г серной кислоты
Помогите!)) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии избытка нитрата бария с раствором, содержащим 39,2г серной кислоты
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано: m(H2SO4)=39.2г Найти: m(осадка BaSO4)-? Решение? Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 1)m=n*M; n=m/M 2)n(H2SO4)=39,2г/98г/моль=0,4моль 3)n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,4моль 4)m(BaSO4)=0,4моль*234г/моль=93.6 Ответ:m(BaSO4)=93.6г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы