Помогите решить) При сжигании 100 г пирита FeS2 образовался оксид железа (ІІІ). Вычислите массу углерода, который понадобится для получения железа из этого оксида

1)  4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2)  Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO 1) по первому уравнению находим массу оксида железа m(FeS2)/(4*M(FeS2)) = m(Fe2O3)/(2*M(Fe2O3)) m(Fe2O3)=m(FeS2)*M(Fe2O3)/(2*M(FeS2)) 2) по второму уравнению - массу углерода m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = m(C)/(3*M(C)) m(C) = m(Fe2O3)*3*M(C)/M(Fe2O3) 3) объединяем два выражения: для массы оксида железа и массы углерода m(C) = 3*M(C)*m(FeS2)/(2*M(FeS2)) m(C) = 3*12*100/(2*120)=15 г