Помогите решить задачку. Какой объем газообразного алкена при (н.у.) выделится при дегидратации 200 мл 96% этанола (р=0,8г/мл). Выход реакции считать 100%.

Вычислим массу этанола m=200x0,8=160г mчистого в-ва=160х0,96=153,6г, что составляет количество n=153,6/(24+6+16)=3,34моль С2Н5ОН⇒С2Н4+Н2О согласно уравнения столько же образуется и этилена и тогда его объём V=3,34x22,4=74,8литра

Дано: V(р-ра C2H5OH) = 200 мл ω(С2H5OH) = 96%=0.96 ρ(C2H5OH)=0.8 г/мл V(C2H2)-? 1) Находим массу 100% этанола: m(C2H5OH)=V(p-pa C2H5OH)*ρ(C2H5OH)*ω(C2H5OH) m(C2H5OH)=200 мл*0,96*0,8 г/мл = 153,6 г 2) вычисляем кол-во в-ва этанола: M(C2H5OH)=46 г/моль n(C2H5OH)=m(C2H5OH)/M(C2H5OH) n(C2H5OH) = 153.6 г/46 г/моль = 3,339 моль 3) Составляем уравнение реакции и вычисляем объем этилена: С2H5OH => C2H4 + HOH Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции вытекает, что n(C2H4)=n(C2H5OH) = 3.339 моль Vm=22,4 л/моль V(C2H4)=n(C2H4)*Vm V(C2H4)=3.339 моль*22,4 л/моль = 74,794 л≈74,8 л Ответ: 74,8 л