Помогите решить задачку по химии                                                            Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5% раствора хлорида бария и 10 г 8% раствора сульфата натрия.

Дано: m(р-ра BaCl2)=15г ω(р-ра ВаСl2)=5%=0,05 m(р-ра Na2SO4)=10г ω(р-ра Na2SO4)=8%=0,08 Найти: m(осадка BaSO4)=y г Решение: 1) Найдем m чистого вещества BaCl2, Na2SO4)  ω=m (раствора)/m(вещества)  то есть m(вещества)=m(раствора)Хω(раствора) m(BaCl2 чистого)=15гХ0,05=0,75г m(чистого Na2SO4)=аналогично=10гХ0,08=0,8г 2) Найдем n(количество вещества) BaCl2, Na2SO4  n(BaCl2)=m/Mч=0,75г/9590г/моль=7,8206моль Мч(BaCl2)=137+35x2=9590г/моль n(Na2SO4)=0,8г/140г/моль=0,0057моль Мч(Na2SO4)=22x2+32+16x4=140/моль 3) По уравнению хим.реакции найдем массу осадка BaCl2 7,8206моль   0,0057моль             x моль BaCl2       +     Na2SO4   =         BaSO4(осадок, пишем стрелку вниз)   +   2NaCl 1 моль               1 моль                 1 моль Сравним дроби 7,8206/1=0,0057/1 7,8206=0,0057 первая дробь больше - избыток вторая - недостоток Решаем по недостатку(это правило) 0,0057/1= х/1 (пропорция по ур.реакции. смотри выше) х = 0,0057х1/1=0,0057 n(BaSO4)=0,0057 моль 4) Найдем массу BaSO4 m(BaSO4)=n(BaSO4)xМч=0,0057мольх233г/моль=1,3281г Мч(BaSO4)=137+32+16x4= 233г/моль Ответ: m(осадка BaCl2)=1,3281г