Помогите решить задачу!!!!!!!! двухатомный металл массой 2,4г прореагировал с избытком хлора.Полученный хлорид растворили в воде, а затем в раствор добавили избыток AgNO3.Выпал осадок массой 28,7 г.Установите металл

так как металл двухвалентный, значит уравнение будет выглядеть так:   Me   + Cl2 => MeCl2   MeCl2 + 2AgNO3 => Me(NO3)2 + 2AgCl (осадок)                                                                                                   m находим кол-во вещества осадка по формуле n=----------                                                                                                   M   M(AgCl) = 108+ 35,5 =143,5 г/моль                                                      28,7 г n(AgCl)=---------------------  =   0,2 моль                    143,5 г/моль по уравнению реакции n(MeCl2) в 2 раза меньше, чем n(AgCl)-  значит n(MeCl2)=0,1 моль а n(MeCl2)=n(Me) итак, если знаем n(Me) и его массу, то можем найти M           m                                    2,4 г M =--------      =>     M(Me) =----------------   =  24г/моль              n                                      0,1 моль   смотрим в таблицу,находим элемент с этой атомной массой ЭТО МАГНИЙ   Mg