Помогите решить задачу! из аммиака (10.2г) и хлороводорода (14.6г) получили хлорид аммония и растворились его в 200г воды. определите массовую долю хлорида аммония в полученной растворе.

Дано:: m(HCl)=10,2г m(NH3)=14,6г m(H2O)=200г Найти: массовую долю  хлорида аммония                                  Решение  NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl n(NH3)=m/M=10,2/17=0,6 n(HCl)=m/M=14,6/36=0,4 в недостатке n(HCl)=n(NH4Cl)=0,6 m(NH4Cl)=n*M=0,4*53,5=21,4 m(раствора)=m(H2O)+m(NH4Cl)=200+21,4=221,4 w(NH4Cl)=m(NH4Cl)/m(раствора)*100%=21,4/221,4*100%=0,0967 или 9,67%