Помогите решить задачу по химии! 10,6 Гр. карбоната натрия (Na2Co3), растворили в серной кислоте (H2SO4) массой 12 Гр. Рассчитать количество и объем выделяемого газа. Уравнение: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2(газ) Дано: mNa2Co3-1...
Помогите решить задачу по химии! 10,6 Гр. карбоната натрия (Na2Co3), растворили в серной кислоте (H2SO4) массой 12 Гр. Рассчитать количество и объем выделяемого газа.
Уравнение: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2(газ)
Дано: mNa2Co3-10,6 Гр.
mH2So4-12гр.
Найти : Ню (кол-во) газа и V(обьем) газа!
Спасибо:)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьпишем уравнение реакции:Нам дано два исходных вещества, задача на избыток и недостачу, решается по недостаче, одно из известных принимаем за х примемем кислоту
Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98
10,6 г х г
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106 98
10.6-----------------x
106--------------98
x=10.6*98/106=9.8г , а у нас 12 кислота в избытке решаем на Na2CO3
10,6 г х м
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106 1 моль
10,6--------------------х
106---------------------1
х=10,6*1/106=0,1 моль
V(CO2)=0.1*22.4л=2,24 литра
Не нашли ответ?
Похожие вопросы