Помогите решить задачу по химии сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH?каково это количество

Дано: ω(CuCl2)=10% m(раствора)=120грамм. ____________________________ Найти: m(Cu(OH)₂)-? n(KOH)-?                                                              РЕШЕНИЕ CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl   m(CuCl2)=120*0,1=12грамм - чистый CuCl2 M(CuCl2)=135г/моль n(CuCl2)=12грамм/135г/моль n(CuCl2)~0,09 моль   n(CuCl2)=n(Cu(OH)2) за уравнением реакции значит n(Cu(OH)2)= 0,09моль   m(Cu(OH)2)=n*M M(Cu(OH)2)=98г/моль m(Cu(OH)2)=0,09моль*98г/моль m(Cu(OH)2)=8,82 грамма   Необходимое кол-во KOH=0,18моль т.к. n(CuCl2):n(KOH)=1:2(за уравнением реакции.   Ответ: 8,82 грамма осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH.