Помогите решить задачу пожалуйста Какая масса оксида хрома 3 содержащего 10% примесей, необходима для получения 52 гр. хрома алюмино-термическим способом 

Получение хрома из его оксида методом алюминотермии: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3  По уравнению видно, что 2 моль чистого металла получается из 1 моль оксида.  Находим количество хрома по массе: n(Cr) = m/M = 52 г/52 г/моль = 1 моль  Количество оксида хрома - вдвое меньше, т.е. 0,5 моль  Находим массу оксида: m(C2O3) = M*n = 152 г/моль* 0,5 моль = 76 г  Но оксид составляет только 90% (остальное - примеси). Составляем пропорцию:  76 г ----90%  Х г -----100%  Отсюда общая масса руды, содержащей оксид хрома, составляет 76*100/90 =  посчитай сама