Помогите решить задачу. Сколько граммов серного ангидрида необходимо растворить в 100г 91%-ного раствора серной кислоты для получения 20%-ного раствора серного ангидрида в серной кислоте.

H2O+SO3->H2SO4 m(H2O)=100*(1-0,91)=9 г n=m\M M(H2O)=18 г\моль n(H2O)=9\18=0,5 моль n(H2O)=n(SO3)=n(H2SO4)=0,5 моль m=n*M M(SO3)=80 г\моль m1(SO3)=80*0,5=40 г M(H2SO4)=98 г\моль m2(H2SO4)=98*0,5=49 г m1(H2SO4)=91 г m(H2SO4)=91+49=140 г m(H2SO4,SO3)=140\(1-0,2)=175 г m2(SO3)=175-140=25 г m(SO3)=25+40=65 г - Масса серного ангидрида, которую следует добавить к первоначальному раствору, для получение раствора ангидрида (0,2)