Помогите решить задачу: Смешали порцию фосфорного ангидрида массой 14,2 г и порцию оксида калия массой 37,6 г. Определите массу образовавшейся соли и массу одного из реагентов, оставшихся после реакции. 

P2O5 + 3K2O = 2K3PO4  1) n(P2O5) =  14,2г/142 г/моль = 0.1 моль     n(K2O) = 37,6г/94 г/моль =  0.4 моль K2O в изыбтке 2) n(K3PO4) = 2n(P2O5)= 0.2моль     m(K3PO4) = 0.2моль*212г/моль = 42.4г 3) nобщ(K2O) - nпрореаг.(K2O) = 0,4моль-0.3 моль = 0.1 моль     mост(K2O) = 0.1 моль*94г/моль=9.4г n -количество вещества , m - масса Ответ: масса соли 42.4г , масса оставшегося реагента 9.4г