Помогите решить задачу!!!С подробным объяснением!Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н2О ↔ СО2 + Н2, если исходные концентрации веществ равны [СО] = 0,1; [Н2О] = 0,4, а константа равновесия ...

Запишем исходные концентрации веществ: C₀(CO) = 0.1 C₀(H₂O) = 0.4 Мы не знаем, какое кол-во вещества из исходной концентрации было затрачено на реакцию, поэтому обозначем его X и записываем реакцию: CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂ Считая по X моль узнаем из реакции, что концентрации равновесия CO2 и H2 соотв. X и X Снова записываем оставшиеся концентрации веществ и образовавщиеся в течении реакции: C(CO) = 0.1-X C(H₂O) = 0.4-X C(CO₂) = X C(H₂) = X Пишем формулу константы равновесия для реакции типа A + B ⇄ D+C K=[D]•[C]/[A]•[B] (Константа равна соотношению произведeния концентраций конечных веществ и произведения концентраций начальных веществ) Подставляем наши конечные результаты в формулу и решаем: 1=(X•X)/(0.1-X)•(0.4-X) 1=X²/0.04-0.1X-0.4X+X² 0.04-0.1X-0.4X+X²=X² X=0.08 Равновесные концентрации всех веществ равны 0.08