Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУравнение реакции: Ba(OH)2 + SO3 -> BaSO4↓ + H2O;
v(SO3) = 5.6/22.4 = 0.25 моль .
Ba(OH)2 в избытке, тогда в осадок выпадет 0.25 моль BaSO4. Его масса m(BaSO4) = 233 * 0.25 = 58.25 г .
ГостьДАНО
V(SO3)-5.6L
n(Ba(OH)2)-0.275mol
найти m(BaSO4)-?
Решение
В этой задачи идет две реакции
5,6L xg
1) H2O+SO3-->H2SO4
22.4 98
SO3 - газ ,Vн.у=22.4
M(H2SO4)=98g/mol
находим сколько грамм серной кислоты образовалось
5.6/22.4 = х/98 х=24.5гр
24.5g 47g Xg
2) H2SO4+Ba(OH)2-->BaSO4↓+2H2O
98 171 233
По условию сказано потом добавили Ba(OH)2
Находим массу Ba(OH)2
m(BA(OH)2)=n(Ba(OH)2)*M(Ba(OH)2)
M(Ba(OH)2)=137+34=171g/mol
m(Ba(OH)2)=0.275*171=47g
Находим какое вещество в недостатке
24.5/98 : 47/171 - серная кислота находиться в недостатке
M(BaSO4)=233g/mol
решаем уравнение
24.5/98 = х/233 х=58.25г
Ответ 58.25г BaSO4
Не нашли ответ?
Похожие вопросы