Помогите задачку решить, химия. какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 240 гр мрамора, содержащего 80 % карбона кальция с соляной кислотой?

 m(р.)=240г                            Хл    CaCO3 + 2HCl - > CaCl2 + CO2| + H2O                M=100г/моль                  22,4л/моль(н.у.) W(CaCO3)=80%(0,8) m(р.в.)=W(80%)*m(р.) m(CaCO3)=0,8*240=192г n=m/M n(CaCO3)=192/100=1,92моль n(CaCO3)  :  n(CO2)      1                  1    => => n(CO2)=1,92моль Vm=V/n - > V=Vm*n V(CO2)=22,4*1,92=43л