ПОМОГИТЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕ ПОЖАЛУЙССТА!!!!! ТОЛЬКО РЕШЕНИЕ НУЖНО ОЧЕНЬ   Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2и 5,4 г Н2О. Определить молекулярную форму...

масса вещества 1.875г занимает объём 1 л, всего вещества 4.2г. Чтобы найти объём составим соотношение: 1литр\1.875г = V\4.2г    V= 4.2*1\1.875 = 2.24 литра. Теперь найдём молярную массу вещества: M= Vm*m\V = 22.4*4.2\2.24 = 42 г\моль. Дальше по продуктам сгорания находим массы C и Н:                                                         13.2г            хг                                                     СО2 ----------- С                  х= 13.2*12\44 = 3.6г                                                    44г\моль      12г\моль                                                       5.4г               xг                                                     Н2О ----------- Н2               х=5.4*2\18 = 0.6г                                                   18г\моль         2г\моль                                                                                                            3.6+0.6= 4.2г, значит в состав соединения входят только С и Н. Формула пока такая CxHy. Теперь соотношение: x:y = 3.6\12 :0.6/1                                   x:y = 0.3 :0.6   x:y = 1:2   простейшая ф-ла: СН2(14г\моль)   Находим n - отношение молярной массы вещесва к молярной массе простейшего: 42г\моль\14г\моль = 3. Домножим индексы простейшей формулы на 3 и получим С3Н6 - пропен