ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА.ДАЮ 50 БАЛЛОВ Определите массу вещества образовавшегося при сжигании в кислороде 62 г фосфора,содержащего 10% примесей,если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного. ПОЖАЛУЙСТААА,ПРОШУУ
ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА.ДАЮ 50 БАЛЛОВ
Определите массу вещества образовавшегося при сжигании в кислороде 62 г фосфора,содержащего 10% примесей,если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.
ПОЖАЛУЙСТААА,ПРОШУУ
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4Р + 5О2 = 2Р2О5
4 моль 2 моль
124 г 284 г
m(чистого фосфора) = 62 х 0,9= 55,8 г
m(Р2О5 теор.) = 284г х 55,8г / 124 г = 127,8 г
m(Р2О5 практ.) 127,8 х 0,8= 102,24 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы