Помогите,пожалуйста,решить задачу! избыток цинка поместили в 18,25 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 10%.какой объем водорода при этом выделился?

Zn + 2HCl ---------> ZnCl2 + H2  1. n (Zn) = 6,5 г/65 г/моль = 0,1 моль  2. m (HCl) р.в. = 150 г *0,2 = 30 г  3. n (HCl) = 30г/36,5 г/моль = 0,82 моль ((HCl - в избытке, из уравнения n (Zn)=0,1 моль, должно быть n (HCl) =0,2 моль)  4. n (H2) = 0,1 моль (из уравнения), V = 22,4 л/моль * 0,1 моль = 2.24 л