ПОМОГИТЕ!!!!!!ЗАВТРА НАДО СДАТЬ ЗАВТРА!!!!Написать процессы, происходящие при электролизе водных растворов нитрита алюминия, бромида меди(II) и карбоната калия

Начну с CuBr2 По условию задачи протекает электролиз раствора бромида меди (CuBr2). Учитывая, что раствор соли бромида меди (CuBr2), образован малоактивным металлом (Cu) и бескислородным кислотным остатком (Br-), рассмотрим механизм электролиза раствора бромида меди (CuBr2). CuBr2 = Cu 2+ + 2Br - Cu забирает два электрона и окисляется с 2+ до 0 (происходит на катоде) Процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе водного раствора бромида меди (CuBr2): бром, имеющий степень окисления -1, восстанавливается до брома 0 CuBr2 = Cu 0 + Br2 Далее электролиз карбоната калия: 2H2O = 2H2 + O2 На катоде восстанавливается водород,а  на аноде окисляется кислород. И наконец электролиз раствора соли нитрата алюминия (Al(NO3)3). Учитывая, что раствор соли нитрата алюминия (Al(NO3)3), образован активным металлом (Al) и кислородсодержащим кислотным остатком (NO3-). 4Al (NO3)3 = 4 Al 3+ +12NO3 - На катоде выделяется водород. Н забирает 12 электронов, а на аноде выделяется кислород, т.к. гидроксильная группа отдает 12 электронов.(гидроксильная группа образуется из воды) 12 H2O = 12OH- +12H+ 12[latex] OH^{-} [/latex] - 12e = 6 H2O + 3O2 4 [latex] Al^{3+} [/latex] + 12[latex] NO3^{-} [/latex] + 18H2O = 4Al(OH)3 +6 H2 +3O2+ 12[latex] H^{+} [/latex]+12[latex] NO3^{-} [/latex] Ну, вот как бы и всё:)