После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (н.у.) получили 66 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4   Чтобы найти массовую долю соли, нужно m/m(р-ра) масса р-ра нам известна 66г. Найдем m:   выразим аммиак через моли: n= V / Vm      n= 0.0448 / 22.4 = 0.02 моль т.к перед NH3 стоит коэффициент 2  n NH3 : n (NH4)2SO4 как 2:1 = 0,01 моль m = M * n где М - молярная масса (132г/моль) = 0,01 * 132 = 1,32г    1,32/66г = 0,02 или 2%  Отв: 2%    

Дано: V(NH3)=0,448 л m(р-ра (NH4)2SO4)=66 г Найти: ω((NH4)2SO4)-? Решение: 1)Составим уравнение реакции: 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 2)Найдем кол-во  аммиака: n=V/Vm n(NH3)=V(NH3)/Vm=0,448 л/22,4 л/моль=0,02 моль 3)Найдем кол-во сульфата аммония: По уравнению реакции: n((NH4)2SO4)=n(NH3)/2 n((NH4)2SO4)=0,02 моль/2=0,01 моль 4)Найдем массу сульфата аммония: m=M*n M((NH4)2SO4)=132 г/моль m((NH4)2SO4)=M*n=132 г/моль*0,01 моль=1,32 г 5)Найдем массовую долю соли в полученном растворе: ω((NH4)2SO4)=m/m(р-ра (NH4)2SO4)=1,32 г/66 г=0,02≈2% Ответ: 2%