После сильного прокаливания 80 г смеси,состоящий из карбоната натрия и его кристаллогидрата Na2CO3*10H2O?масса ее составила 66,5г.Определите массовую долю кристаллогидрата в исходной смесси. Пожалуйста напишите подробно!!!

при прокаливании данной смеси происходит выделение паров кристаллизационной воды: Na2CO3*10H2O => Na2CO3 + 10H2O Масса выделившейся воды: m(в) = 80 - 66,5 = 13,5 г количество выделившейся воды: n(в) = m/M = 13,5/18 = 0,75 моль в соответствии с формулой кристаллогидрата можем сказать, что из 1 моль кристаллогидрата выделяется 10 моль воды, поэтому количество кристаллогидрата: n = n(в)/10 = 0,075 моль масса кристаллогидрата: m = n*M = 0,075*286 = 21,45 г массовая доля кристаллогидрата: W = m/m(общ) = 21,45/80 = 0,268 или 26,8%