После сжигания 6,82 красного фосфора в кислороде со стенок сосуда, в котором проводилась реакция, удалось собрать 14,2г оксида фосфора. Определите массовую долю выхода реакции
После сжигания 6,82 красного фосфора в кислороде со стенок сосуда, в котором проводилась реакция, удалось собрать 14,2г оксида фосфора. Определите массовую долю выхода реакции
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость6.82 Xg
4P + 5O2-->2P2O5
4*31 2*142
M(P)=31g/mol , M(P2O5)=142g/mol
6.82/124 = X/284
X=15.62 g
W(P2O5)=m(прак)/m(теор)*100%=14.2/15.62*100%=91%
ответ 91%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы