После сжигания в токе кислорода смеси кальция и алюминия масса продуктов реакции составила 160% от массы исходной смеси металлов. Вычислите массовую долю кальция в смеси.

4Al + 3O2 = 2Al2O3  2Ca + O2 = 2CaO Пусть масса первоначальной смеси 100 г, тогда масса конечной - 100*1,6 = 160 г Пусть масса алюминия x г, тогда, масса кальция - (100-x) г n = m/M m = M*n  n(Al) = x/27  моль n(Al) : n(Al2O3) = 4 : 2 = 2 : 1  n(Al2O3) = n(Al) / 2 = x/27/2 = x/54  моль m(Al2O3) = [latex] \frac{102x}{54} [/latex]  г n(Ca) = [latex] \frac{100 - x}{40} [/latex]  моль n(Ca) = n(CaO) = [latex] \frac{100 - x}{40} [/latex]  моль m(CaO) = [latex] \frac{56(100 - x)}{40} [/latex]  г Масса конечной смеси складывается из массы оксида кальция и оксида алюминия, отсюда: [latex] \frac{56(100 - x)}{40} + \frac{102x}{54} = 160[/latex] (Приводим к общему знаменателю) [latex] \frac{302400 - 3024x + 4080x}{2160} = 160[/latex] (Избавимся от знаменателя, умножив обе части уравнения на 2160) 302 400 - 3024x + 4080x = 345 600 1056x = 43 200 x = 40,9  m(Al) = 40,9 г m(Ca) = 100 - 40,9 = 59,1 г  w(Ca) = m(Ca) / m смеси   *100% = [latex] \frac{59,1}{100} * 100[/latex]% = 59,1 % Ответ: 59,1%