ПОЖАЛУЙСТА ДАЮ 15 БАЛЛОВ!!!При прокаливании мела содержащего 80% карбоната кальция получили 28 граммов негашенной извести, вычеслить массу исполь. мела?
ПОЖАЛУЙСТА ДАЮ 15 БАЛЛОВ!!!При прокаливании мела содержащего 80% карбоната кальция получили 28 граммов негашенной извести, вычеслить массу исполь. мела?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO3 = CaO + CO2
количество вещества негашёной извести : 28:56=0,5 моль, по УХР количество вещества CaCO3 = количеству вещества СаО, следовательно, масса карбоната кальция : 0,5х100=50 г, 50 г - это 80%, следовательно масса мела 100%, 50х100:80 = 62,5 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы