Пожалуйста помогите решить тест по химии! Заранее спасибо А1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион: 1) Р3+ 2) S2- 3) Cl5+ 4) Fe2+. А2. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного ме...

Пожалуйста помогите решить тест по химии! Заранее спасибо А1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион: 1) Р3+ 2) S2- 3) Cl5+ 4) Fe2+. А2. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1. А3. Вещества только с ионной связью приведены в ряду: 1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, Р4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S. А4. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении: 1) MnSO4 2) MnO2 3) K2MnO4 4) Mn2O3. А5. Кристаллическая решетка графита: 1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая. А6. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 1) CO2, Mn2O7, SO3 2) Na2О, SiO2, Cr2O3 3) CrO, SO2, СаО 4) CuO, Al2O3, FeO. А7. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты? 1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк. А8. Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы подгруппы: 1) углерода 2) азота 3) серы 4) фтора. А9. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? А. хлор реагирует как с активными, так и с неактивными металлами; Б. хлор не растворяется в воде: 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны. А10. Между собой взаимодействуют: 1) SiO2 и Н2О 2) СО2 и H2SO4 3) СО2 и Са(ОН)2 4) Na2O и Са(ОН)2. А11. Гидроксид цинка реагирует с каждым из веществ: 1) сульфат кальция и оксид серы (VI) 2) гидроксид натрия (раствор) и соляная кислота 3) вода и хлорид натрия 4) сульфат бария и гидроксид железа (III). А12. С каждым из перечисленных веществ: H2S, КОН, Zn взаимодействует: 1) Pb(NO3)2 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) HCl. А13. В схеме превращений: FeCl3  X1  X2  Fe(OH)3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно: 1) Fe2(SO4)3 и Fe2O3 2) FePO4 и Fe3O4 3) Fe(NO3)3 и Fe2О3 4) Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3. А14. Изомерами являются: 1) бензол и толуол 2) пропанол и пропановая кислота 3) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол. А15. В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации: 1) sp 2) sp3 3) sр3d2 4) sp2. А16. Атом кислорода в молекуле фенола образует: 1) одну  - связь 2) две  - связи 3) одну  - и одну  - связи 4) две  - связи. А17. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются: 1) формиат магния и вода 2) формиат магния и водород 3) ацетат магния и вода 4) ацетат магния и водород. А18. Веществами Х и У в схеме превращений: C2H5Cl (+X)  C2H5OH (+Y)  C2H5ONa являются: 1) Х это КОН, У это NaCl 2) X это HOH, У это NaOH 3) X это KOH, Y это Na 4) X это O2, Y это Na. А19. Какому типу реакции соответствует уравнение: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения. А20. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от: 1) массы меди 2) объема кислоты 3) концентрации кислоты 4) увеличения давления. А21. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе: 1) 2СО2(г) == 2СО(г) + О2(г) 2) С2Н4(г) == С2Н2(г) + Н2(г) 3) PCl3(г) + Cl2(г) == РСl5(г) 4) Н2(г) + Cl2(г) == 2HCl(г). А22. Ионы I- образуются при диссоциации: 1) KIO3 2) KI 3) C2H5I 4) NaIO4. А23. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии: 1) КОН(раствор) и Н3РО4(раствор) 2) HNO3(раствор) и CuO 3) HCl(раствор) и Mg(NO3)2(раствор) 4) Са(ОН)2(раствор) и СО2. А24. Процесс окисления отражен схемой: 1) СО32-  СО2 2) Аl4C3  CН4 3) СО2  СО 4) СН4  СО2. А25. Лакмус краснеет в растворе соли: 1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3. А26. Продуктом реакции пропена с хлором является: 1) 1,2-дихлорпропен 2) 2-хлорпропен 3) 2-хлорпропан 4) 1,2-дихлорпропан. А27. Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с: 1) NaOH 2) C2H5OH 3) HBr 4) H2SO4. А28. При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он: 1) летуч 2) токсичен 3) разъедает стекло 4) образует взрывоопасные смеси с воздухом. А29. Мономером для получения искусственного каучука по способу Лебедева служит: 1) бутен-2 2) этан 3) этилен 4) бутадиен-1,3. А30. Согласно термохимическому уравнению реакции: СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 802 кДж количество теплоты, выделяющейся при сжигании 8 г метана, равно: 1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж.