Пожалуйста помогите решить задачу и написать окислительно- восстановительную реакцию уравнения. Спасибо заранее ❤

Дано: m(NaCI)=5,85г. Vm=22,4л./моль ---------------------------- V(CI₂)-? 1. Определим молярную массу хлорида натрия и его количество вещества в 5,85г.: M(NaCI)=23+35.5=58.5г./моль n(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCI)=5,85г.÷58,5г./моль=0,1моль. 2. Запишем уравнение реакции получения хлора из хлорида натрия: 2NaCI + электролиз = 2Na + CI₂ 3. АНАЛИЗИРУЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: по уравнению реакции из 2моль хлорида натрия образуется 1моль хлора. В условии задачи хлорида натрия 0,1моль, значит хлора получится в два раза меньше: n(CI₂)=0.1моль÷2=0,05моль 4. Определим объем хлора: V(CI₂)=n(CI₂) x Vm=0,05моль х 22,4л./моль=1,12л. 5. Ответ: из хлорида натрия массой 5,85г. путем электролиза образуется хлор объемом 1,12л. K₂Cr₂⁺⁶O₇ + HCI⁻ ⇒ CI₂⁰ + Cr⁺³CI₃ + KCI + H₂O Cr₂⁺⁶ + 3e⁻ ⇒  Cr⁺³  3      2    Cr₂⁺⁶ окислитель                                      6  2CI⁻ - 2xe⁻ ⇒ 2CI⁰   2      3    CI⁻   восстановитель K₂Cr₂O₇ + 14HCI = 3CI₂ + 2CrCI₃ + 2KCI + 7H₂O