Пожалуйста, помогите составить уравнение гидролиза соли ZnCl2 в ионном виде с указанием значения ph. Путаюсь, не могу ухватить как среду определять. И на кислую и на нейтральную похоже.

Zn(+) + 2Cl(-) + 2Н(+) +2OH(-) => Zn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) гидроксид цинка - осадок  pH<7 (кислотная), так как получается слабое основание, которые выпадает в осадок. В растворе остаются сильные анионы хлора. Чтобы определить pH нужно посмотреть на ион металла и неметалла (не газ, и не осадок). Если ион металла принадлежит к группе IA, IIA, а неметалл принадлежит к слабым анионам, то pH>7. Если анион сильный, а металл слабый, то pH<7. Если оба ионы сильные или слабые, то среда нейтральная. Слабые анионы: (Сl-, Br-, I-, SO4 2-, NO3-) Вроде так.