При cжигании 5,6 л газа образовалось 16,8 л оксида углерода и 13,5 г воды , Выведите молекулярную формулу этого газа , если его плотность по водороду равна 21.

Находим молярную массу газа,она равна 21х2=42 г\моль (следствие закона Авогадро) рассчитываем количество молей газа =5,6\22,4=0,25 моль находим массу углекислого газа                22,4 л                - 44 г                                                                            16,8 л                   -Х Х=33 ГРАММА -это масса углекислого газа 44-молярная масса углекислого газа теперь рассуждаем  в 44 г угл газа---------12 г углерода                                           33                     ------Х Х=33х12\44=9 граммов (масса углерода в 0,25 молях газа) находим молярную массу воды=18 г\моль в 18 граммах воды         -   2 грамма водорода      13.5                                  -Х Х=13,5х2\18=1,5 грамма далее рассуждаем 0,25 моля газа имеют массу 9+1,5=10,5 грамма                                   а     1 моль                                       -------Х Х= 10,5\0,25=42 г\моль,а в  одном моле  углеводорода будет по массе 9х4=36 граммов углерода  и 1,5х4=6 г водорода Итак С:Н=36\12:6\1= 3:6 Ответ С3Н6    ПРОПЕН ИЛИ ЦИКЛОПРОПАН