При действии 20% соляной кислотой на смесь алюминия с оксидом алюминия массой 78 г выделилось 33,6 л газа определите массовую долю алюминия в исходной смесиесли не хотите решать,то хотя бы реакцию напишите)пожалуйста*о*

[latex]2Al+6HCl=2AlCl3+3H2[/latex] (1) [latex]Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O[/latex] (2) Газ выделяется только в реакции (1), значит расчеты будут по ней. Найдем количество вещества газа: [latex]n(H2)= \frac{V(H2)}{22,4} = \frac{33,6}{22,4} =1,5[/latex] моль [latex]n(Al)=1[/latex] моль (по уравнению) Найдем массу алюминия: [latex]m(Al)=n(Al)*M(Al)=1*27=27[/latex] г Найдем количество вещества кислоты: [latex]n(HCl)=3[/latex] моль (по уравнению) Найдем массу чистой кислоты: [latex]m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=3*36,5=109,5[/latex] г Найдем массу раствора кислоты: [latex]m(HCl)= \frac{m1(HCl)}{w(HCl)} = \frac{109,5}{0,2} =547,5[/latex] г Найдем массу общего раствора: [latex]m(X)=m(HCl)+m(Al2O3+Al)=547,5+78=625,5[/latex] г Найдем массовую долю алюминия в растворе: [latex]w(Al)= \frac{m(Al)}{m(X)} = \frac{27}{625,5} =0,0432[/latex] или 4,32% Ответ: 4,32%