При действии соляной кислоты на смесь железа с алюминием массой 16.6 г выделился водород объёмом 10.13 Л. ОБъём измерен при температуре 0(С) и давлении 112 Кпа. найти массовую долю железа в смеси .

х - кол-во моль Fe у - кол-во моль Al 56х + 27у = 16.6 Из х моль Fe получается х моль водорода, из у моль Al - 1.5 моль водорода. Всего водорода выделилось n = pV/RT = 0.5 моль х + 1.5у = 0.5дальше думаю решишь сам удачи

Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 x г-масса железа y г-масса алюминия x моль-количество железа y моль-количесво алюминия 56x г-масса железа 27y г-масса алюминия кол-во водорода: x+3*y/2 по ур-ю менделеева-клапейрона: n=pV/RT  n=112*10.13/(273*8.31)=0.5 моль x+3y/2=0.5 56x+27y=16.6 x=0.2 моль y=0.2 моль масса железа: 56*0.2=11.2 масса алюминия: 5.4 м.д. железа = 11.2/16.6=0.675=67.5%