При длительном нагревании нитрата меди массой 15,6 г получен оксид меди массой 4,8 г. определите выход продукта реакции . уравнение реакции : 2Cu(No3)2=2CuO+4No2+O2

Реакция: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 По уравнению - оксида образвуется (теоретически) столько же, сколько разлагается нитрата. Количество в-ва нитрата: n= 20,2 г/188 г/моль = 0,107 моль Количество в-ва оксида: n(CuO) = m/M = 7,6 г/ 80 г/моль =0,095 моль выход оксида: B(CuO) = m(CuO)/m(нитр) = 0,095 моль/0,107 моль = 0,884, или 88,4%