При добавлении 6,3%-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди (II) было получено 75,2 г соответствующей соли.Определите массу использованного р-ра азотной кислоты

                 х г                                          75,2 г [latex]CuO+2HNO_3=H_2O+Cu(NO_3)_2[/latex]                  126 г                                       188 г 1. Найдем чистую массу кислоты: при взаимодействии 126 г кислоты образуется 188 г соли, а при  --  //  --  //  --   х г____________________75,2 г, откуда х=126*75,2/188=50,4 г 2. Учитывая,что эта масса это только 6,3% раствора,получим массу раствора: 50,4 г - это 6,3%, а у г________100%, откуда  у=50,4*100/6,3=800 г