При электролизе аргентум NO3 выделилось 5,6 литров газа. Сколько граммов металла отложилась на катоде? С объяснением пожалуйста

4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3 n = V/Vm n(O2) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль n(Ag) = 4n(O2) n(Ag)  = 0.25 * 4 = 1 моль n = m/M; m = n * M; M(Ag) = 108 г/моль m(Ag) = 1 * 108 = 108 г. - Відповідь

Дано: V(O2) = 5.6л m(Ag) - ? Эквивалентная масса Ag = 108 г/моль Эквивалентный объем кислорода = 5,6 л/моль (-) К: Ag⁺, H₂O (+) A: NO₃⁻, H₂O Ag⁺ при электролизе полностью восстанавливается , т.к. имеет большое значение φ⁰. Следовательно, (-)К: Ag⁺ + e⁻ = Ag⁰ (+)A: 2H₂O -4e⁻ = O₂↑ + 4H⁺ NO₃⁻ неокисляем. Суммарное уравнение электролиза: 4AgNO₃ + 2H₂O =электролиз=> 4Ag↓ + 4HNO₃ + O₂↑ В ходе электролиза нитрата серебра на инертных электродах будут выделяться на катоде - серебро, а на катоде - кислород. По второму закону Фарадея (При прохождении одинакового количества электричества через растворы (расплавы) различных электролитов массы (объемы) выделяющихся веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам) m(Ag)/V(O₂) = Э(Ag)/Vэ(O₂) m(Ag) = V(O₂)*Э(Ag)/Vэ(О₂) m(Ag) = 5,6 л* 108 г/моль/5,6 л/моль = 108 г Ответ: масса серебра 108 г