При электролизе водного раствора нитрата меди(2) выделилось 11,2л. газа (н.у.) Сколько граммов металла отложилось на катоде?

Cu(NO₃)₂ ⇆ Cu²⁺ + 2NO₃⁻ катод (-): Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ анод (+): 2H₂O - 4e = O₂↑ + 4H⁺ Электролиз водного раствора нитрата меди протекает по уравнению: 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu↓ + O₂↑ + 4HNO₃ n(O₂) = V(O₂)/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль по уравнению реакции- n(Cu) = 2*n(O₂) = 2*0,5 = 1 моль m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 1*64 = 64 г ответ: m(Cu) = 64 г